EXERC CIO 3

Exercícios – Prova 3

DISCIPLINA: QUÍMICA 1
ALUNO:___________________________________________ DATA: ___/___/___.

1) Em uma reação química, quando é que se atinge o equilíbrio químico?
2) Qual a equação da constante de equilíbrio para a seguinte reação química? N2O4 (g) 2 NO2 (g)
3) Em determinadas condições de temperatura e pressão existe 0,5 mol/L de N2O4 ↑ com 2 mols/Lde NO2 ↑, de acordo com a equação a seguir: N2O4 (g) 2 NO2 (g)
Sendo assim, qual a constante de equilíbrio(Kc)?
4) Conceitue equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo.
5) Como se apresenta o equilíbrio químico se a constante de equilíbrio for muito maior do que 1 e, por outro lado, como se apresenta o equilíbrio químico se a constante de equilíbrio for muito menor do que 1?
6) Qual é o princípio de Le Chatelier?
7) Quais os fatores que afetam o equilíbrio químico?
8) Para o processo de síntese de amônia: N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g), o que acontece se, no equilíbrio, houver:
a) adição de hidrogênio?
b) remoção de nitrogênio;
c) adição de amônia.
9) Considerando que o tetróxido de dinitrogênio gasoso (incolor) está em equilíbrio com o dióxido de nitrogênio gasoso (marrom), de acordo com a seguinte equação química: N2O4 (g) 2 NO2 (g), em um sistema fechado, o que acontece se au- mentarmos a pressão do sistema? E, por outro lado, o que aconteceria se aumentarmos o volume do sistema? Como ficariam as cores em cada um dos sistemas, após estas modificações?
10) Considere a seguinte reação: . Sabendo-se que o íon Co(H2O)62+ é rosa e que o íon CoCl42- é azul e que a reação direta é favorecida pela adição de calor, de que cor ficaria o sistema se o colocarmos em um recipiente com gelo? E se colocarmos em um recipiente quente?
11) Conceitue ácido de acordo com Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis?
12) Qual a concentração hidrogeniônica e qual a concentração