EXERC AULA PILHAS JND 15

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
CURSO: ENGENHARIA PRODUÇÃO MECÂNICA, ENGENHARIA MECÂNICA ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA
PROFESSORA Ms: DULCELENA PERALIS
LISTA DE AULA
1) As pilhas vendidas no comércio para uso em lanternas, rádios e outros aparelhos elétricos constituem-se fundamentalmente de uma cápsula de zinco, uma solução de eletrólitos (ZnCl2 + NH4Cl), dióxido de manganês (MnO2) e um bastão de grafita. Durante o funcionamento desta pilha, ocorrem as seguintes reações:
Zn → Zn2+ + 2 e- no ânodo
2 MnO2(s) + 2 NH4 + + 2 e- → Mn2O3(S) + 2 NH3(g) + H2O(l) no cátodo
a) qual é o redutor dessa pilha? Redutor = reduz o outro = Zn
b) qual o sentido do fluxo de elétrons? Do anodo para o catodo = do Zn para o MnO2
c) onde ocorre a oxidação? No anodo de Zn
d) onde ocorre a redução? No catodo de MnO2

2) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto as condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso (Fe(OH)2). Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn ----- > Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

3) A proteção catódica é um método empregado para proteger peças metálicas que estão sujeitas à corrosão. Tal proteção envolve a utilização de um metal (de sacrifício) em contato com o metal que se queira proteger. Explique qual dos metais da tabela abaixo será mais eficiente na proteção do ferro. Potenciais de redução padrão, a 25º C:
Semi-reação ΔE0 (volt)
Cu2+ + 2e- ---> Cu +0,34
Fe2+ + 2e- ---- > Fe -0,44