Estudo Dos Gases

Páginas: 6 (1395 palavras) Publicado: 12 de agosto de 2015
ESTUDOS DOS
GASES
Professora: Jussara Tainá
Burger
Disciplina: Física

BALÕES
Observe a fotografia e explique como os balões
são inflados.

BALÕES
Identifique a força responsável pelo movimento
ascendente dos balões depois que o ar dentro
deles é aquecido.

BALÕES
Use seus conhecimentos sobre fluidos e explique
por que os balões como mostrados na fotografia
sobem apenas se o ar em seu interiorfor
aquecido.

O QUE É UM
GÁS?
Toda substância tem uma temperatura limite,
chamada de temperatura crítica, acima da qual o
vapor da substância não pode ser liquefeito, por
maior que seja a pressão aplicada a ele.
Chama-se de gás o vapor de uma substância
cuja temperatura esteja acima da temperatura
crítica.

DIFERENÇA ENTRE GÁS E
VAPOR
Vapor é a substância na fase gasosa a uma
temperatura igualou inferior à temperatura
crítica. O vapor pode ser condensado, ou seja,
transformado em líquido; ou cristalizado,
transformado em sólido, por aumento de pressão,
mantida constante a temperatura.
Gás é a substância na fase gasosa a uma
temperatura superior à temperatura crítica.
Mantida constante a temperatura, o gás não pode
ser condensado por aumento de pressão.

O QUE É UM
GÁS?Diferentemente dos líquidos e dos sólidos, a
distância entre suas partículas torna os gases
altamente compressíveis. Visto que a distância
média entre as partículas de um gás é muito
maior que o tamanho delas.

GÁS IDEAL
O gás ideal: um gás ideal apresenta as seguintes
características:
- É composto de partículas puntiformes, ou seja, de
tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem
realizar movimento derotação.
- A força de interação elétrica entre as partículas devem
ser nulas, ou seja, elas devem estar bem afastadas para
que não haja força elétrica.
- Há ocorrência de interação apenas durante as colisões,
que são perfeitamente elásticas; e após esta colisão entre
duas partículas, não há perda de energia na forma de
calor.
- Então, para que o gás possa ser dito ideal, deve ter
pressão baixa (aspartículas devem estar mais afastadas
uma das outras) e alta temperatura (as partículas devem
vibrar com mais energia).

GÁS REAL E
IDEAL

Gases reais são todos os gases.
Para que um gás real torne-se
próximo de perfeito, reduz-se
sua pressão e eleva-se a
temperatura.

O QUE É UM
GÁS?
O estudo do comportamento dos gases resultou
em uma relação entre as variáveis: temperatura,
pressão, volume enúmero de mols do gás. Essa
relação matemática é conhecida como a Lei dos
Gases Ideais. A maioria dos gases reais se
comporta de acordo com esta lei. Apenas em
poucas situações, como próximo de uma transição
de fase ou temperaturas muito baixas, esta lei não
é obedecida.

O QUE É UM
GÁS?
A Lei dos gases ideais nos permite determinar o valor de
uma das variáveis de estado de um gás se conhecermosas outras três. Assim, quando o número de mols de um
gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é
expressa pela seguinte equação:
P.V = n.R.T
 
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número
de mols, R é a constante dos gases (0,082) e T é a
temperatura. Um gás é dito ideal quando obedece à Lei
dos Gases Ideais.

MOL?

Mol é a quantidade de substância de um
sistema
que
contém
tantasentidades
elementares (átomos, moléculas) quanto são
os átomos contidos em 0,012 kg de carbono
12.

PRINCÍPIO DE
AVOGADRO

Volumes iguais de quaisquer gases,
medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão, contém o
mesmo número de partículas,
sejam estas átomos ou moléculas.

Ex.: considerando-se dois recipientes
do mesmo volume, um contém gás
oxigênio e o outro, gás hidrogênio,
ambos àtemperatura de 0 ºC e a
pressão de 1 atm, os recipientes
conterão
o
mesmo
número
de
moléculas, embora a molécula de
oxigênio tenha uma massa 16 vezes
maior que a molécula de hidrogênio.

PRINCÍPIO DE
AVOGADRO

Avogadro estabeleceu a
ideia de que uma amostra
de um elemento, com
massa
em
gramas
numericamente igual à sua
massa atômica, apresenta
sempre o mesmo número
de átomos (N).
Em 1 mol de qualquer...
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