Estudo de equilíbrios químicos

Aula 11 – Estudo de equilíbrios químicos

Resumo

Nesta prática observamos experimentos relacionados ao equilíbrio químico que é fundamental para previsões do sucesso de reações química. O equilíbrio químico é de extrema importância para a manutenção da vida, ele regula processos vitais a todos os seres vivos. Segundo o Princípio de Le Chatelier afirma que se um sistema em equilíbrio é perturbado ele reagirá de modo a encontrar um novo equilíbrio.

Introdução

As reações químicas são classificadas em dois tipos: reações reversíveis e reações irreversíveis. A divisão das reações em dois tipos é, na verdade, uma divisão prática. Teoricamente, todas as equações possuem um caráter reversível, ou seja, todas ocorrem, tanto no sentido dos produtos como no sentido dos reagentes.
Observando uma equação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, dizemos que está em equilíbrio químico. [1]
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que o sistema seja fechado e sua temperatura seja constante. [2]
Considerando a equação aA + bB yY + zZ, podemos representar, graficamente, a condição de equilíbrio em função da velocidade:

O equilíbrio químico pode ainda ser classificado em homogêneo e heterogêneo.
Equilíbrio homogêneo ocorre quando todos os elementos participantes da reação estão no mesmo estado físico. Já o equilíbrio heterogêneo é aquele onde todas as substâncias da reação química estão em fases diferentes umas das outras. [5]
A partir de uma reação, podemos calcular a porcentagem de reagentes que reagiu para que a reação entrasse em equilíbrio:

Características do equilíbrio quimico : * No equilíbrio, a velocidade da reação direta (v1) é a mesma velocidade da reação inversa (v2). * O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico. * A impressão externa é de que tudo cessa, mas isso não ocorre. Tanto a reação direta como a inversa permanecem contínuas e sem interrupções, no