Estudo da cinética química

Relatório 2

Estudo da Cinética Química

Introdução

Cinética Química A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas. A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. Sua importância é muito ampla , já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais ,tais como, a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo. De maneira geral a velocidade da reação varia da seguinte forma: V = | variação da quantidade de uma substância | ÷ intervalo de tempo. A unidade da velocidade pode ser expressa em: ☺mol/ L × s ☺mol/ L × min ☺mol/ L × h A velocidade de produção ou consumo de uma substância, esta diretamente relacionada com os coeficientes da reação, devidamente balanceada. Reação: aA + bB--------------------------cC + dD Velocidade:VA÷a = VB÷b = VC÷c = VD÷d

Fatores que influenciam na velocidade da reação:
- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
- Temperatura: Quanto maior a tempertatura, maior será a velocidade da reação.
- Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação. Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e oxigênio gasoso.