Estudante

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
ENGENHARIA QUÍMICA

FLÁVIA ÉRIKA DE ALMEIDA LIMA
FRANCIELLE FRANÇA
LUANA KUBASKI
VANESSA CORSINI

dETERMINAÇÃO DO NITRITO EM AMOSTRAS DE ÁGUA DE RIO

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL DE ANÁLISE INSTRUMENTAL

PONTA GROSSA
2013

RESUMO

O nitrogênio está presente no meio ambiente em forma de NH4+, NO3- e NO2-. O experimento demonstrado a seguir visa à determinação de concentrações de nitrito (NO2-) em águas de rio através da espectroscopia. Para isso, determinou-se uma curva de calibração a partir de soluções de nitrito de concentrações conhecidas para obter-se a concentração de soluções problema de nitrito a partir da leitura da absorbância das mesmas. Foi possível determinar parâmetros como LOD (limite de detecção), LOQ (limite de quantificação) e RSD (desvio padrão relativo) das concentrações obtidas para melhor análise dos resultados. As concentrações obtidas foram: 0,632 mg/L, 2,903 mg/L e 2,448 mg/L.

1 INTRODUÇÃO

O nitrogênio está presente sob em diversas formas na atmosfera, no solo e na biomassa, e as trocas desse elemento entre atmosfera, litosfera, biosfera e hidrosfera podem ser representadas pelo “ciclo do nitrogênio”. Grande parte do nitrogênio em forma de nitrato na solução do solo é perdida para lençóis freáticos, oceanos, mares e rios. 1
Uma parte do ciclo do nitrogênio é o processo de nitrificação, no qual NH4+ é convertido em NO3- em um processo aeróbio. Tal processo é dividido em duas etapas: a nitrozação, na qual se promove a oxidação de NH4+ em NO2-; e a nitratação, na qual NO2- é convertido a NO3-. 1
As seguintes reações podem ser observadas:

2NH4 3O2 → 2NO2-+ 4H+ + 2H2O
(nitrosação)

2NO2+ O2 → 2NO3-
(nitratação)

O nitrito é uma substância necessária à sobrevivência dos seres vivos. Porém, quando sua concentração está acima do limite do metabolismo biológico, ele torna-se um contaminante. 2
O excesso desses íons em corpos d´água, resultante das atividades agrícolas ou