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Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
Objetivo:
Determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia.
Introdução:
O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca, e a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação. Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de uma solução padrão de ácido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

Material e reagentes:
- erlenmeyer de 125 mL
- leite de magnésia
- pipeta de 50,00 mL
- HCl 0,1 mol/L
- solução alcoólica de fenolftaleína 1%
- solução padrão de NaOH 0,1 mol/L
Procedimento Experimental:
01- Pesar diretamente em um erlenmeyer de 125 mL 1,0g de leite de magnésia contido em um frasco previamente homogeneizado (anotar a massa).
02- Pipetar 50,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L padronizado e acrescentar ao frasco do erlenmeyer.
03- Adicionar 2 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, 1%.
04- Titular com solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até o aparecimento de coloração levemente rósea permanente.
Resultados:
Massa de leite de magnésia pesada: m1 =............. g
Solução de HCl adicionado:
Volume:....................
Concentração:.........................
Solução titulante:
Concentração:...................
Volume de solução titulante