Estrutura Atomica

Estrutura Atômica

MODELO DE DALTON

 Em 1803, John Dalton, utilizando-se do conceito de átomo, propôs sua teoria atômica:

 Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;

 Os átomos são permanentes e indivisíveis;

 Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.

 As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;

 Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Segundo este modelo, o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra.

Esta teoria explica:

a) Lei da conservação da massa  Se cada átomo tem sua própria característica e se os átomos são rearranjados, permanecendo inalterados durante uma reação química, então a massa total dos átomos dos reagentes deve ser a mesma que a dos átomos dos produtos.

b) Lei da composição definida  Se cada composto é caracterizado por proporções fixas entre os números de átomos dos seus elementos componentes e se cada átomo de um dado elemento tem a mesma massa, então a composição de cada composto deve ser sempre a mesma.

Natureza Elétrica da Matéria

Com o passar dos anos, novas observações levaram os cientistas a desconfiar da natureza elétrica da matéria:

 Atritando-se um bastão de vidro com um pedaço de seda, o vidro se eletriza. A explicação deste fato é a de que toda matéria, no estado normal, é formada por partículas elétricas que se neutralizam.

 Algumas soluções deixam passar a corrente elétrica, enquanto outras não. Quando a corrente elétrica não passa é porque a solução é formada apenas por moléculas eletricamente neutras. Quando a corrente passa , algumas moléculas estão divididas em partículas menores, chamadas íons, algumas com carga elétrica positiva (cátions), outras com carga elétrica