Estequiometria UERJ

SEC - Sistema de Ensino Contemporâneo - 2° SÉRIE - TURMA: 2001 Estequiometria – QUÍMICA I – PROFª. FERNANDA RANGEL Aluno: _____________________________________________ Data: / /2014 1) (UERJ) Sódio metálico, Na2, e cátion sódio, Na+, são exemplos de espécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3 g de sal de cozinha (NaCg) na dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. A equação a seguir mostra essa reação.

Na(s)+H2O(g)→NaOH(aq)+1/2H2(g)+energia

Considerando rendimento de 100 %, a ingestão de 3 g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a:

a) 5,2 b) 8,3 c) 12,1 d) 23,0

2) Na decomposição térmica de 60,0 kg de sulfito de cálcio (CaSO3) segundo a equação:

CaSO3 (s) ------- CaO(s) + SO2 (g)

Foram produzidos 24,0 kg de gás sulfuroso. Indique qual foi aproximadamente o rendimento da reação.

a) 38% b) 40% c) 60% d) 75%

3) (Puc-rio 2008) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.

CS2(ℓ) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

a) 5,6 g b) 9,5 g c) 18,9 g d) 38,5 g e) 62,3 g

4) (PUCMG- 2008) 6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90 % de pureza, reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada:

Aℓ(s) + H2O(v) → Aℓ2O3(s) + H2(g)

Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP.
Dado: Aℓ = 27.
a) 2,24 b) 4,48 c) 6,72