estequiometria relatorio

Páginas: 3 (602 palavras) Publicado: 29 de maio de 2014





















ESTEQUIOMETRIA












INTRODUÇÃO TEÓRICA:
Cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que desejasaber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cadapaciente, entre inúmeras outras.


OBJETIVO:
Verificar a existência de proporção entre reagentes e produtos em uma reação química.


MATERIAIS E REAGENTES:
5 tubos de ensaio pequenos, 1 potinhoplástico para colocar a solução de Ba(OH)2, 1 potinho transparente para NaHCO3, 1 tubo de ensaio grande, 1 seringa de 20 mL, 1 conjunto de mangueiras e rolha, 1 potinho plástico para colocar vinagre, 1colher, 1 estante para tubos de ensaio, bicarbonato de sódio (NaHCO3)- reagente sólido, solução de hidróxido de bário, solução de ácido acético 2% (vinagre diluído).

PARTE EXPERIMENTAL:
Colocou-se5 ml de solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2) em cada um dos cinco tubos de ensaio, utilizando-se a seringa para efetuar a medida de volume. Lavou-se a seringa antes de prosseguir.
No tubo deensaio maior colocou-se 2,5 gramas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e fechou-o com a rolha.
Colocou-se 20 ml da solução de ácido acético na seringa, tomando-se cuidado para não deixar que o ar entrassena mesma. Encaixou-se a mangueira menor na seringa.
Colocou-se a ponta da mangueira maior no 1º tubo e adicionou-se 1 ml da solução diluída de vinagre bem lentamente sobre o bicarbonato. Quando paradaa produção de gás, retirou-se a mangueira do tubo 1 e colocou-a no tubo nº 2 e adicionou-se 2 ml de vinagre. Repetiu-se colocando 3 ml para o tubo 3, 4 ml para o tubo 4 e 5 ml para a tubo 5. Deixadoos tubos em repouso por aproximadamente 5 minutos e observou-se a quantidade de material formado.


Resultados e discussões:
Questões:
1. Dados: Massa Molar Ba(OH)2 = 171,34 g/mol,...
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