estado de oxidação

Estado de oxidação ou Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Íons simples apresentam NOX igual a sua carga; A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.
Elementos com Nox definido. Alguns elementos possuem um Nox fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:
- Metais alcalinos Grupo 1A e prata: +1 ( nos hidretos metálicos o estado de oxidação do H é -1 ).
- Metais alcalino-terrosos Grupo 2A e Zinco: +2 - Alumínio: +3 - Oxigênio: -2 (exceto nos peróxidos, nos quais é -1, e nos superóxidos, nos quais é -½)
- Hidrogênio (em ligações covalentes): +1
- Calcogênios (Grupo 6A somente na extremidade direita da fórmula) = -2
- Halogênios (Grupo 7A somente na extremidade direita da fórmula e não covalentes) = -1
- Grupos 3B a 7B: Nox máximo = nº do grupo

Materiais:
- Béquer
- Elenmeyer
- Placa de porcelana
- Bastão de vidro
Reagentes:
- Na OH
- Na CL
- K Mn O4
-Cu So4
Elementos:
Hidróxido de sódio, água, erlenmeyer, bastão de vidro, açúcar, permanganato de potássio, dicromato de amônio, magnésio, sulfato de cobre, cloreto de sódio.
Objetivo:
Observar a variação de cores, misturando os elementos.
Procedimento: