Ernesto becker

Experimento N0: 05 – Prática do Cobre
1) Objetivo
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cobre, nos seus estados de oxidação I e II.
2) Fundamento Teórico
O Cobre (29Cu) é um metal de transição do Grupo 11 (família I B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d10 e Nox máximo= III, sendo o seu nox mais estável o Nox= II. Devido ao seu potencial de elétrodo padrão ser positivo ( + 0,34V para o par Cu/ Cu²), é insolúvel em ácido clorídrico e ácido sulfúrico diluído, embora na presença do oxigênio possa ocorrer alguma solubilização. O ácido nítrico, medianamente concentrado (8M) dissolve rapidamente o cobre.

3) Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais
Ácido Nítrico (HNO3 P.A)
Balança Eletrônica
Ácido Nítrico (HNO3 1M)
Bastão de vidro
Ácido Sulfúrico (H2SO4 P.A)
Béquer de 250 mL
Ácido Sulfúrico (H2SO4 2 M)
Bico de Bunsen
Água Destilada (H2O)
Cadinho de Porcelana
Carbonato de Cobre (CuCO3 P.A)
Espátula
Cobre Metálico
Estante para tubos de ensaios
Hidróxido de Amônio (NH4OH 1M)
Pinça de madeira
Hidróxido de Sódio (NaOH 50% )
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Iodeto de potássio (KI 1,0 M)
Pissete
Nitrato de Cobre (CuNO3 P.A)
Triângulo de Porcelana
Óxido de Cobre (CuO PA)
Tripé
Sulfato de Cobre II (CuSO4 1M)
Tubo de ensaio
Sulfato de Cobre II penta hidratado (CuSO4 5H2O P.A.)
Vidro de relógio
Tioacetamida (CH3CSNH2 0,5 M)

4) Procedimento Experimental

1. Reatividade do Cobre sobre ácidos oxidantes.
A- Dentro de três tubos de ensaio colocar pequeno pedaço de cobre metálico e ao primeiro com muito cuidado coloque 2,0 mL de ácido sulfúrico concentrado. Observar.

Resultado: O cobre metálico em presença de acido sulfúrico diluído não reage diluído pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio ácido, sendo um metal nobre seu potencial de redução é maior que o potencial de redução do hidrogênio.

B- Ao segundo coloque 2,0 mL de ácido nítrico concentrado, cuidado, pois esta