Professor Ernesto becker

PRÁTICA DO ZINCO
1. Introdução:
A principal aplicação do zinco é na galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de bloquear a radiação solar.

2. Objetivo:
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do zinco.

3. Fundamentos Teóricos:
O Zinco (30Zn) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s23d10 e Nox fixo= II, pois os elétrons do subnível 3d não participam e suas reações químicas. O zinco é um metal cinza metálico, com brilho forte, que, entretanto, esvanece gradualmente ao ar úmido como conseqüência da oxidação superficial. Esta oxidação é uma camada delgada protetora de óxido de zinco e carbonato básico. Quando aquecido ao ar, queima com chama brilhante formando óxido de zinco.
O metal puro dissolve-se muito lentamente em ácidos e em álcalis, se dissolve facilmente em ácido clorídrico diluído e em ácido sulfúrico diluído, com liberação de hidrogênio. Quando a dissolução é feita com ácido nítrico muito diluído, não há desprendimento de gás. Aumentando a concentração de ácido nítrico, são formados os óxidos de dinitrogênio (N2O) e de nitrogênio (NO). O zinco forma somente uma série de sais; estes contêm o cátion Zn2+, derivado do óxido de zinco, ZnO.

4. Materiais e Reagentes:
Materiais:
Reagentes:
Balança Eletrônica
Ácido Clorídrico (HCl 1M)
Bastão de vidro
Ácido Nítrico (HNO3 1M)
Espátula
Ácido Sulfúrico (H2SO4 2 M)
Estante para tubos de ensaios
Água Destilada (H2O)
Pinça de madeira
Cloreto de Zinco (ZnCl2 1M)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Ferricianeto de Potássio ( K3Fe(CN)6 0,25M)
Pissete
Ferrocianeto de Potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M)
Tubo de ensaio
Hidróxido de Amônio (P.A)
Vidro de relógio
Hidróxido de