Equilíbrio

1. (Espcex (Aman)) Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:

[pic]

A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação direta trata-se de um processo exotérmico;
II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar [pic] é igual a [pic]
III. Se for adicionado mais monóxido de carbono [pic] ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;
IV. O aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):
a) Todas.
b) apenas I e II.
c) apenas II e IV.
d) apenas III.
e) apenas IV.

2. (Uem) Considerando a reação expressa a seguir em meio aquoso, exotérmica no sentido da reação direta, e os dados de constante de equilíbrio (KC) determinados em diferentes temperaturas, assinale o que for correto.

[pic][pic]
01) Se em um recipiente de 1,0 L, a 25 ºC, forem adicionados 2 mols de A, 2 mols de B, 2 mols de C e 2 mols de D, a cor da solução deverá tender de rosa a azul até que o equilíbrio seja atingido com a coloração resultante azul.
02) Ao resfriar-se um recipiente contendo as espécies a 40 ºC em equilíbrio, até uma temperatura de 10 ºC, haverá um deslocamento do equilíbrio no sentido de produção dos compostos C e D.
04) Se a 10 ºC a [C]=[A], no equilíbrio [B] = [pic] [D]3 .
08) A 40 ºC a solução é rosa, enquanto que a 10 ºC a solução é azul.
16) A 25 ºC a solução é incolor.

3. (Unb) Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos