equilíbrio químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ICET
CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL
EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER
ÁDRIA VASCONCELOS CORTEZ
ADRIANE DE FREITAS PEREIRA
ERICA PACHECO BARROS
FLÁVIA PESSOA DA SILVA
KEITIANE CRUZ LEMOS
LUCIANA CORRÊA DOS SANTOS
ONÉBIA CRISTIANE LIMA MACEDO
POLIANA CRISTINE LEITE BARBOSA
Itacoatiara - Am
2009
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ICET
CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL
EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER
Relatório apresentado a Universidade Federal do Amazonas - ICET, como requisito parcial da Disciplina de Introdução à Química Industrial ministrada pelo professor Cleuton de Souza no Curso de Química Industrial 2º período.
Itacoatiara - AM
2009
EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER
OBJETIVO
Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico, demonstrar a versatilidade das reações químicas.
INTRODUÇÃO
Cromatos formam solução amarela e dicromatos alaranjadas. Em solução, entre os íons cromato e dicromato se estabelece o equilíbrio:

Cromatos podem se converter em dicromatos e vice-versa. A extensão em que isto ocorre depende da concentração dos íons H+ presentes.
Esta pode ser aumentada por adição de ácidos, ou diminuída por adição de hidróxidos.
No primeiro caso o equilíbrio é deslocado para a direita e, no segundo, para a esquerda, o que fica evidenciado pela intensificação das cores alaranjada e amarela, respectivamente.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas