EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4¬-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CURSO: AGRONOMIA QUI0346 QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA

EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4­-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO

CAXIAS DO SUL, 21 DE MARÇO DE 2013
1 OBJETIVOS

Estudar os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração.
Observar o aumentado da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde irá se deslocar no sentido de consumir o reagente adicionado.
Observar diminuição da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde se deslocará para repor o componente retirado.

2 INTRODUÇÃO TEÓRICA

Algumas reações químicas ocorrem em duplo sentido (equilíbrio químico), onde muitas delas são reversíveis em maior ou menor extensão. No começo de um processo reversível ocorre no sentido reagente  produto, onde algumas reações sobram moléculas do produto fazendo com que ocorra o inverso da reação, reagente  produto. Passado um tempo as reações do reagente e produto deixam de variar, tendo como resultado o equilíbrio químico.
Por tanto equilíbrio químico é um dos processos mais importantes da química, tendo como dificuldade a compreensão da reação que está em constante movimento.
Alguns processos químicos são considerados reversíveis ou irreversíveis. Os processos irreversíveis são denominando quando os produtos não voltam a ser reagente mesmo passado um período de tempo. É nas ações reversíveis que ocorre o equilíbrio químico alvo do nosso estudo.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

- Colocou-se 1mL de K2CrO4 0,1mol.L-1 em um tubo de ensaio, e 1mL de K2Cr2O7 0,1mol.L-1 em outro tubo de ensaio;
- Reservou-se os mesmos para as cores da solução servirem como padrão para identificar os íons CrO42- e CrO72-;

Tubo 1 Tubo 2

-Colocou-se 1mL de cada solução em dois novos tubos:

Tubo 3