Ensaios de química aula 03

Ensaios de química aula 03
01.sol.A.[NH4Cl] + sol.B.[NaOH] 2 Gotas - fraca formação viscosa
3 gotas – aumento da viscosidade
Aumeto do número de gotas da solução B = aumento da viscosidade
Observação de odr de amômia
03.sol.A.[Pb(NO3)2] + sol.B.[HCl]
1 gota – formação de precipitado branco Aumento de gotas da solução B = aumento de precipitado
04.solA[NH4Cl] + sol.B.[KI] impressão temporária de aumento da viscosidade, que rapidamente desaparece, quanto mais gotas da solução B mais tempo a impressão permanece
06. sol.A[FeCl3] + sol.B[K4(Fe(CN6))]
1gota - alteração da cor da solução do amarelo para o azul esverdeado 2 gotas - intensificação do azul Aumento do número de gotas da solução B = escurecimento do azul
07.sol.A.[HgCl2] + sol.B.[KI] 1gota – alteração da cor da solução do transparente para o laraja Aumento do número de gotas da solução B aumento da turbidez da solução 10 gotas – intensificação do laranja 12 gotas – decantação de precipitado
08.sol.A.[Ni(NO3)2 + sol.B.[DMG]
1gota - alteração da cor da solução de verde para rosa 05 gotas – intensificação do rosa e formação de precipitado

2- sol.A: Cu(NO3)2 5% + sol. B(NH3 (que é o NH4OH)) 15 M a solução A(cor inicial:azul claro) na 1ª gota a solução mudou de cor,passando a apresentar uma coloração azul escuro,mas volta a ficar azul claro e um pouco turva. na 2ª gota volta a ficar azul escuro de vez na 3ª gota ficou mais escura na 4ª gota se mantém escura e volta a ficar límpida.
Da 6ª à 11ª gota,mantém escura e fica mais límpida ainda

5-sol.A:FeCl3 10mg/ml + sol.B NH4SCN 5% a solução A(cor inicial:amarelo)
Na 1ª gota mudou de cor,passando a apresentar uma coloração vermelho escuro,lembrando o sangue.
Da 2ª gota até a 11ª,o vermelho vai ficando mais intenso.