engenharia

PROPRIEDADES PERIODICAS
Hamilton Andrade, Caio Rocha, Mateus Peixoto, Emanuel Santana, Rafael Carvalho
Orientador(a): Luciana de Menezes Moreira (UNIFACS, [e-mail])
Palavras chave: Sódio, Magnésio, Alumínio, Oxidantes.
Resumo
Este trabalho primeiramente teve a intenção de caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades ácido-básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica.
_____________________________INTRODUÇÃO____________________________

Para o entendimento total dos experimentos precisa observar a tabela, a estrutura atômica aceita atualmente e a regra do octeto (Linus Pauling), pode-se constatar a lógica do comportamento dos elementos que nos ajuda a entender a natureza e suas interações. Outras propriedades dos elementos também seguem uma ordem segundo a sua posição na tabela como: o raio atômico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica. O raio atômico é a metade da distância entre o núcleo de dois átomos ligados. Como a tabela evolui em com o aumento das camadas e o número de prótons em relação ao de elétrons, pode-se dizer que ele segue crescendo quando se aproxima do período sete e do grupo 1A. A energia de ionização é a mínima energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental, nesse caso, a relação é inversa a do raio atômico, pois é mais difícil de retirar um elétron à medida que se aproxima do grupo 18A e do período 1. O mesmo acontecerá com a afinidade eletrônica que é a energia liberada por um átomo gasoso e não excitado, ao receber um elétron. A partir desses estudos é possível constatar que os elementos representativos, os elementos dos grupos 1,2 e 13 têm maior facilidade de ceder elétrons, o grupo 14, pode-se dizer que tem mais facilidade em compartilhar elétrons e aqueles que se localizam nos grupos 15, 16, e 17 têm maior facilidade de receber elétrons, ou seja, possuem alta energia de ionização.