Eletroquimica

Definição
Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha.
Número de oxidação
É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.
Calcular o Nox de um elemento:
Regras:
* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.

Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
Pilha de daniell
As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Pólos da pilha
Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu - Ânodo
Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn - Cátodo
Medida de potencial
Se utilizarmos um voltímetro em uma pilha, conseguiremos identificar a diferença de potencial (U ou ddp) ou força eletromotriz (fem ou E) entre os dois eletrodos. No entanto, não é possível identificar dessa forma os potenciais de redução ou oxidação de cada eletrodo.

Os cientistas precisavam conhecer esses valores para estudar os