eletroquimica

ELETROQUÍMICA
A eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito) envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito.
Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo tranferência de elétrons, produzindo expontaneamente corrente elétrica quando ligada a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é a chamado de pilha, ou bateria. Quando tal processo é proporcionado, induzido pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, esse processo é denominado de eletrólise.
Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que tem. O número de oxidação de um íon e o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com o seu estado neutro. Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação se o número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui, a perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.
Uma reação na qual ocorrem oxidação a redução é chamada reação redox.
Para uma reação ser considerada eletroquímica, deve envolver passagem de corrente elétrica em uma distância finita maior que a distância interatômica.
Uma reação eletroquímica é uma reação redox que ocorre com a simultânea passagem de corrente entre dois elétrodos.
A corrente que circula no meio racional podem ter duas origens:
• no próprio meio, quando então, tem-se uma pilha eletroquímica.
• gerada por uma fonte elétrica externa, quando então, tem-se uma célula eletrolítica.
Em ambos os casos, tem-se sempre dois elétrodos:
• ânodo: elétrodo para onde se dirigem os ânions ou, alternativamente, onde se forman cátions. Nesse elétrodo