ELETROQU MICA

ELETROQUÍMICA
Engenharia ambiental, automação, civil, produção/1º semestre – 5QAE/MT6 Alunos: Aline Maria, Breno Conrado, Sarah Cerqueira, Vitoria Regina. Professor: Guillermo Berrocal disciplina: química

Resumo: observar as diferenças dos processos eletroquímicos de uma reação química de oxirredução onde gera energia elétrica (pilha) e os processos onde a energia elétrica é utilizada para gerar uma reação química de oxirredução (eletrólise). Escrever as semi-reações da pilha e eletrolise e construir gráficos.
INTRODUÇÃO
A eletroquímica estuda os processos que envolvem interconvenções das energias elétricas e químicas em reações de oxirredução. Há dois tipos básicos eletroquímicos: um em que a energia elétrica é gerada a partir de reações espontâneas de oxirredução, e outro em que a energia elétrica é utilizada para efetuar reações que não ocorreriam espontaneamente.
O processo espontâneo da reação química para a produção de energia elétrica é o que ocorre nas pilhas ou células galvânicas. Quando a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxirredução, recebe o nome de eletrolise, muito usado nos processos industriais na fabricação de metais entre outros. Em uma pilha a espécie que apresenta o maior potencial de redução ocorre no cátodo (positivo). A outra espécie de maior potencial de oxidação ocorre no ânodo (negativo).
EXPERIMENTO
Materiais e reagentes:
Kits de células galvânicas e eletrolíticas (cobre, zinco, magnésio e grafite).
Recipiente de vidro com tampa contendo 3 furos.

Fios condutores.
Tubo de vidro em formato de “U”.
Béqueres e provetas.
Multímetros, geradores.
Pedaço de lixa.
Palha de aço, moeda e cronometro.
Agua destilada.
Acido clorídrico (HCL).
Hidróxido de sódio (NaOH).
Sulfato de cobre (CuSO4).
Sulfato de zinco (ZnSO4).
Iodeto de potássio (Kl) 5%.
Fenolftaleína.

PILHA
Sistemas :
1. Mg/Cu/Solução de acido clorídrico.
2. Mg/Cu/solução de hidróxido de