Eletroqu Mica 2

ELETROQUÍMICA
Profª. Amanda Alves Barbosa
Outubro/2014

Universidade Federal do Vale do São Francisco
Colegiado de Licenciatura em Ciências da Natureza
Campus Senhor do Bonfim- BA

Reações Redox

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Células Eletroquímicas

A transição de elétrons nas reações redox gera corrente elétrica!

Célula eletroquímica

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Célula Eletroquímica fluxo de elétrons através de um circuito

É um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea. Ou

?

É usada para forçar a ocorrência de uma reação não espontânea.

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Células Eletroquímicas

Alessandro Giuseppe Volta
Físico italiano, foi um dos precursores dos estudos de fenômenos elétricos e conseguiu gerar eletricidade por meio de reações químicas.
Vídeo

Pilha – Empilhamento de Moedas de prata e zinco

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Montagens experimentais de pilhas:

Placa de Zn

Vídeo
Como funcionam as pilhas???
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Células Eletroquímicas

Célula Galvânica
É uma célula eletroquímica em que uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica.

Funcionamento de uma célula galvânica?

Pilha de Daniell

Semi-reações
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Semi-reações
Reações que ocorrem em cada compartimento de uma célula eletroquímica.
Reação geral:

Zn (s) + Cu2+ (aq)   Zn2+(aq) + Cu0 (s)
Semi-reações?



Oxidação:

Zn (s) 

Redução:

Cu2+ (aq) + 2e-

Zn (s) + Cu2+ (aq) 



Zn2+(aq) + 2e-



Cu0 (s)

Zn2+(aq) + Cu0 (s)
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Semi-reações
Reação geral:

Sn2+(aq) + 2Fe3+ (aq)   Sn4+(aq) + 2Fe2+ (aq)
Semi-reações?

Oxidação:

Redução:

Sn2+(aq)

Sn2+(aq) 



2Fe3+ (aq) + 2e+ 2Fe3+ (aq) 



Sn4+(aq) + 2e-



2Fe2+ (aq)

Sn4+(aq) + 2Fe2+ (aq)
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Semi-reações
Exemplo:

3Co0 + 2Au3+   3Co2+ + 2Au0
Semi-reações?

Oxidação:

Redução:

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Célula Galvânica

Pilha de Daniell:
Zn0  Zn+2 (aq) + 2e-

Ocorre a oxidação do zinco:
Redução dos íons cobre:

Cu+2 (aq) + 2e-  Cu0

Eletrodos
Ânodo
(-)

Partes metálicas que estão em contato com a solução dentro de uma célula eletroquímica – meio condutor.
Catodo
(+)

Ocorre a oxidação