elementos representativos

Experimento No
1

Título do Experimento
ESTUDO DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Data de Entrega do Relatório

2. RESULTADOS & DISCUSSÃO (8,0 pontos)
PARTE A: OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
2.1. 1º Experimento: escrever a equação química balanceada e todas as observações com as interpretações necessárias.
Na reação do sódio com água a reação foi rápida e o pedaço de sódio ficou “circulando” na solução. Percebeu-se que houve desprendimento de um gás. Na reação com etanol, a reação demorou um pouco para acontecer e também houve liberação de gás.
O gás liberado na reação é o H2 e há a formação do hidróxido de sódio. Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + ½ H2.
Para o etanol:
Na (s) + CH3CH2OH (l) → NaOCH3CH2 + ½ H2
2.2. 2º Experimento: escrever na tabela as cores na chama dos sais estudados com e sem a utilização do espectroscópio.
Substância
Cor na chama
Cor(es) no espectroscópio
Cloreto de Sódio (NaCl) Amarelo
Amarelo
Cloreto de Potássio (KCl) Violeta
Azul
Cloreto de Magnésio (MgCl2) Laranja
Amarelo
Cloreto de Cálcio (CaCl2) Laranja
Laranja
Cloreto de Estrôncio (SrCl2) Vermelho
Vermelho
Cloreto de Bário (BaCl2) Verde
Verde

Pergunta: Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais?
Cada espécie atômica possui um espectro de absorção formado por uma série de estreitas raias características devidas a transições eletrônicas envolvendo os elétrons externos. A maioria dessas transições corresponde a comprimentos de ondas nas regiões ultravioleta e visível. Alguns metais tem certa característica de cor, como o bário que sempre tem a cor verde com ou sem o auxílio de espectroscópio. As cores características da chama para os diferentes elementos não se devem todas à mesma transição, ou à mesma espécie. O mecanismo de emissão consiste na excitação do elétron para uma camada mais