Elementos representativos

Universidade de Brasília – UnB
Instituto de Química
Curso de Graduação
Laboratório de Química Inorgânica

Experimento 1 – Estudo de Elementos Representativos

Patrícia Alves do Nascimento – 10/0054773

Brasília, 14 de Novembro de 2012

INTRODUÇÃO Os metais alcalinos constituem o grupo 1A da tabela periódica, são assim chamados, pois podem ser facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius. Sua configuração eletrônica sempre termina em ns1, com n variando de 1 a 7. O hidrogênio, por satisfazer a regra s1, está neste grupo. Porém, não possui nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. A reatividade dos metais alcalinos é extremamente alta quando expostos ao oxigênio ou a água. Suas energias de ionização são as mais baixas da tabela, pois a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia. As reações entre os metais alcalinos e a água acontecem tão violentamente que podem ocasionar a combustão espontânea do hidrogênio liberado, por isto, devem ser acondicionados em atmosferas de baixa umidade e protegidos contra o oxigênio. Estes metais que constituem o grupo 1A apresentam baixa eletronegatividade. Apenas os três últimos elementos são essencialmente radioativos. Em geral, os alcalinos são moles, pouco densos, com pontos de fusão e ebulição também menores em relação aos outros metais. Além disso, possuem brilho rapidamente fosco e quando pulverizados, aparentam a cor branca. Os metais alcalino-terrosos representam os elementos do grupo 2ª da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns2, onde n representa o número correspondente à ultima camada. Estes elementos são altamente reativos. Como possuem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino-terrosos são comumente encontrados na natureza sob estado de oxidação +2. Devido suas energias de ionização, o Berílio e o Magnésio apresentam os valores mais altos de potenciais de redução do grupo 2A, e