Efeito coligativo

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUIMICA
- Efeitos coligativos nas soluções:
*Abaixamento do ponto de congelamento
Podemos nos referir ao abaixamento do ponto de congelamento como crioscopia ou omoscopia, que se refere ao abaixamento da temperatura de congelamento de um liquido (solvente) pela adição de um soluto não-volátil. O sal colocado na neve provoca abaixamento do ponto de congelamento e consequentemente derretimento.
*Elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será mais alto quando outro composto é adicionado, significando que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto que um solvente puro. Isto ocorre sempre que um soluto não volátil, tal como um sal, é adicionado a um solvente puro, tal como a água. O ponto de ebulição pode ser medido precisamente usando-se um ebulioscópio.

*Abaixamento da pressão de vapor
Quando se dissolve um soluto não volátil num solvente puro, forma-se uma solução. As moléculas de soluto dispersam-se por toda a solução, inclusivamente pela superfície. Assim, apenas uma fração das moléculas à superfície é de solvente, o que diminui a probabilidade de evaporação (A velocidade de evaporação é tanto menor quanto menor for a fração de moléculas de solvente na solução. No entanto, a velocidade de condensação não é afetada, pois o número de moléculas de solvente na fase gasosa em contacto com a superfície da solução é independente do número de moléculas de soluto.
Daqui resulta uma efetiva diminuição do número de moléculas no estado gasoso, ou seja, uma menor pressão de vapor da solução relativamente ao solvente puro. Este abaixamento da pressão de vapor é independente da natureza das moléculas de soluto mas depende da quantidade relativa de soluto dissolvido

*Elevação da preção osmótica
Quando duas soluções de mesmo solvente – ou uma solução e seu solvente – são separadas por uma membrana semipermeável, ocorre a difusão do solvente, de modo que as duas soluções fiquem