CIENCIAS

esenvolvimento:
O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno?
Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro.
São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente. Dependem do número de partículas dispersas na solução,independente da natureza dessa partícula.
São as alterações que os solutos causam ao solvente.
Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução como respectivo solvente puro.
Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) éigual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.
A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre iráproduzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são:
- diminuição da pressão de vapor
- aumento do ponto de ebulição
- diminuição do ponto de congelamento
- aumento da pressãoosmótica.
Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente.
Os efeitos coligativosdefinem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes:
- tonoscopia
- ebulioscopia
- crioscopia
- osmometria
Partículas Dissolvidasesenvolvimento:
O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno?
Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o