ebuliometria

Ebuliometria
Objetivo
Determinação experimental da massa molecular de uma substancia pela medição da elevação do ponto de ebulição, verificada entre solvente e solução.
Introdução
O experimento da prática relacionada a este experimento está ligado às propriedades coligativas das moléculas. Em soluções diluídas, estas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas. Por isso, essas propriedades são denominadas propriedades coligativas (significando que “dependem do conjunto” e não do indivíduo).
Todas as propriedades coligativas provêm da diminuição do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto.
Materiais e Métodos
- 1 Balão de fundo chato de 500 mL;
- 1 Rolha de borracha com 2 furos;
- 1 Termômetro (0 a 100°C);
- 1 Proveta de 100 mL;
- Pérolas de vidro;
- 1 Suporte universal com garras;
- 1 Tela de amianto;
- Bico de bunsen;
- 1 Canudo de vidro para escape do vapor;
- 30 mL de Etileno glicol P.A;
- 150 mL de água destilada.
Procedimento Experimental
- Medir 100 mL da água destilada e transferir para o balão de fundo chato;
- Adicionar 4 pérolas de vidro;
- Submergir o bulbo do termômetro pouco abaixo do nível da água e determinar o ponto de ebulição da água pura, elevando-se a temperatura até atingir fervura suave;
- O ponto de ebulição será verificado quando a temperatura indicada permanecer constante;
- Anotar essa temperatura de ebulição denominando-a de T1;
- Interromper o aquecimento para evitar perdas de água;
- Adicionar no balão 22,5 mL de etileno glicol (densidade de 1,10 g.mL-1);
- Determinar o ponto de ebulição da mistura água + etileno glicol e denominá-la como temperatura T2.
Resultados
- Cálculos:
Te = T2 – T1 = 100 – 99 = 1 °C;
Ke = 0,52 °C;
M2 = massa de água (100 mL);
M1 = massa de etileno glicol (22,5 mL); d = 1,1 g.mL-1 (densidade do etileno glicol);
- Calculo da massa molecular do etileno glicol:
MM = Ke x M1 x 103 = 0,52 x 22,5 x 103 = 0,117 x 103 = 117