dureza em aguas

I.3 - Índice de Dureza em Águas Naturais
Os químicos analíticos usam frequentemente o índice de dureza como medida de certos cátions importantes presentes em amostras de águas naturais, dado que este índice mede a concentração total de íons Ca2+ e Mg2+, as duas espécies que são as principais responsáveis pela “dureza” da água de abastecimentos 2
.
A maior parte do cálcio entra na água através de CaCO3, na forma de calcário, ou por meio de depósitos minerais de CaSO4; a fonte da maioria do magnésio é o calcário dolomítico, (CaMg(CO3)2). A dureza é uma característica importante das águas naturais, pois os íons cálcio e magnésio formam sais insolúveis com ânions dos sabões, formando uma espécie de “nata” na água de lavagem. A água classificada como “dura” se contém concentrações substanciais de íon cálcio e/ou magnésio; por isso, a água calcária é “dura” 2
Existem lagos com pouco teor de cálcio ou magnésio dissolvido mas com concentrações relativamente altas de carbonatos de sódio dissolvido, Na2CO3; esses lagos têm um grau de dureza muito baixo, mas sua alcalinidade é elevada2
. 12
É interessante ressaltar que as pessoas que habitam em áreas de águas duras apresentam um índice médio de mortalidade por doenças cardíacas menor do que as pessoas que vivem áreas com águas muito moles. Ainda não está claro se a vantagem de beber água dura reside em seu suprimento para o organismo de íons magnésio, ou na proteção que a água dura possa proporcionar devido à presença de outros íons, tais como o sódio e os íons de metais pesados2
. Em numerosos processos industriais, tais como fábricas de cerveja, conservas, de papel e celulose, e muitas outras, requerem águas brandas (encontradas em solos basálticos) 3
. Devido aos motivos expostos, pode-se deduzir facilmente a necessidade do controle prévio da dureza da água, a fim de adotar as medidas de correções necessárias, conforme o uso a que se destina

I.4 – Padrões de