Dureza da água

Dureza da água
Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).1 Eventualmente também o Zinco,Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza.
Dureza geral
A dureza da água é composta de duas partes, a dureza temporária e a dureza permanente. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.
À somatória da dureza temporária e permanente dá-se o nome de "Dureza Geral" (ou total) da água.

Medição
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de Partes por milhão de Carbonato de Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de Cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.
Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano,3 dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.4
Unidade
Símbolo
Referência
°dGH
°e
°TH ppm mmol/L
Grau Alemão
°dGH
10 mg CaO/L
1
1.25
1.78
17.8
0.178
Grau Inglês
°e
grain CaCO3/gal (UK)
0.79
1
1.43
14.3
0.143
Grau Francês
°TH
10 mg CaCO3/L
0.56
0.70
1
10
0.1
ppm CaCO3 ppm 1 mg CaCO3/L
0,056
0,07
0,1
1
0,01
mmol/L mmol/L mmol/L
5,6
7,0
10
100
1
Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de titulação úmida.
Classificação e propriedades
Embora não haja uma convenção formal, a título de praticidade, a água pode ser classificada quanto a dureza de acordo com a tabela seguinte.5