Difusão dos gases

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
CIÊNCIAS AGRÁRIAS E TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS

FÍSICO-QUÍMICA
EXPERIMENTO: DIFUSÃO DOS GASES

PONTA GROSSA
2013
BEATRIZ DO AMARAL
GIULIANE SVIERCOSKI
ERICA TABORDA SANTOS

PONTA GROSSA 2013

OBJETIVOS
Demonstração da Lei de Graham de efusão e difusão dos gases.

INTRODUÇÃO
Difusão é a propriedade que todos os gases têm de se misturar espontaneamente com outros gases resultando em misturas ou soluções homogêneas.
Isso pode ser visualizado no exemplo abaixo, em que foram colocados dois balões de vidro contendo gases diferentes. Ao abrir a válvula que separa esses gases, pode-se visualizar que as moléculas dos dois gases, por apresentarem um movimento contínuo e muito rápido, acabam se misturando com grande velocidade, originando uma mistura homogênea.

É por isso que conseguimos sentir o cheiro dos perfumes: algumas de suas moléculas se difundem ou se espalham pelo ar. Além disso, os gases que saem das chaminés das fábricas, do escapamento dos automóveis, a fumaça de queimadas ou de cigarros, difundem-se pelo ar e acabam “sumindo”, pois a proporção de volume do ar é muito maior.
Existe, porém, um tipo especial de difusão, que é a efusão.
Efusão: é a propriedade que os gases têm de passar através de pequenos orifícios.
Por exemplo, um balão preenchido de gás hélio com o passar do tempo acaba murchando. Isso ocorre porque o balão é constituído de paredes com pequenos orifícios ou poros, pelos quais o gás passa.

O cientista que estudou a efusão e a difusão dos gases foi o químico escocês Thomas Graham (1805-1869). Ele estabeleceu uma relação matemática entre as velocidades de difusão dos gases e suas massas molares nas mesmas condições de pressão e temperatura e criou uma lei.
Lei de Graham: em condições idênticas, as velocidades de difusão e