Difusão dos gases ideias

Difusão dos Gases Ideais

Objetivo
Verificar a Lei de Efusão e Difusão dos Gases de Graham.

Introdução
A difusão dos gases é a sua passagem espontânea para outro meio gasoso. Já a efusão é esta mesma passagem só que por meio de pequenos orifícios. Segundo a Lei de Graham, a velocidade de difusão dos gases é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades.
Ou, relacionando dois gases diferentes, temos:

A unidade usada nesse caso é o “volume que escapa por unidade de tempo”; sendo, portanto, geralmente L/min (litros por minuto).
Assim, gases com menor densidade difundem-se mais rapidamente. Se estiver na mesma condição de temperatura e pressão, pode-se também fazer uma relação disso com a massa molar do gás: quanto maior a densidade do gás, maior será a sua massa molar e menor a sua velocidade de difusão; e vice-versa. Desse modo, temos:

Parte Experimental

Materiais Utilizados * Tubo de Vidro; * Suporte universal; * Cronômetro; * Régua; * Rolhas;
Reagentes Utilizados * HCl; * NH3;

Procedimento
Foi montado o esquema 1 com o tubo de vidro no suporte horizontalmente. Foi embebido um chumaço de algodão na solução de HCl e a outra extremidade foi em NH3 , sendo que os chumaços de algodão estavam presos na rolha.
Simultaneamente foramconectadas as rolhas no tubo de vidro, acionado o cronômetro e observado.
Ao formar um anel branco de vapor, parou-se o cronômetro anotado o tempo de reação e a distância de cada gás (algodão) até a névoa.
Foi repetido o experimento 5 vezes.

Esquema 1
Resultados e Discussões

A névoa branca formada foi o Cloreto de Amônio, a partir da reação de HCl e NH3.
HCl + NH3 NH4Cl
Segue abaixo tabela de tratamento de dados: 1º | Gás | Distância (cm) | Tempo (s) | | HCl | 10 | 57 | | NH3 | 19,5 | | 2º | Gás | Distância (cm) | Tempo (s) | | HCl | 11 | 41 | | NH3 | 18,5 | | 3º | Gás | Distância (cm) | Tempo (s) | | HCl | 11 | 41 | | NH3 | 18,5 | | 4º |