Determinação de n em ração

Relatório Aula Prática:
Determinação de N(nitrogênio) em Amostra de Ração.

Introdução e Objetivo:

Determinar a quantidade de N (nitrogênio) presente em uma amostra de ração, através das técnicas de destilação e titulação e, consequentemente, verificar a porcentagem de proteína presente na mesma amostra.

Equipamentos:

Tubo de Ensaio, balança volumétrica, destilador, magneto, ehrlenmeyer.

Procedimento:

I – Destilação:

● Pesar aproximadamente 0,2g de amostra de ração;
● Hidratar a amostra com 5,0ml de H2O deionizado;
● No destilador adicionar 25ml de NaOH 50% e proceder a destilação do N recebendo em 25ml de Ác. Bórico 2%.

● Destilador de Nitrogênio: Coloca-se 25ml de NaOH, vai aquecer a amostra e do vapor de água o NaOH vai reagir com a amostra vai se desprender a amônia(NH4) da amostra na forma gasosa (vapor). A amônia condensada vai cair no Ác. Bórico com indicador, que devido ao indicador fica azul.

II – Titulação:

● Titular com H2SO4 : 0,05N (Verde → Vermelho)

● Titulação: Coloca-se o magneto no vidro Ehrlenmeyer com o Ác. Bórico para homogeneizar a amostra enquanto o Ác. Sulfúrico vai pingando, iremos verificar a quantidade necessária deste para = 21,1 na neutralização do Nitrogênio.

III - Cálculos:

N% = (VGA – VGPB) x [ H2SO4] x fc H2SO4 x 0,014x100 Peso da amostra

VGA – Volume gasto da amostra
VGPB – Volume Gasto da Prova Branca
Peso da Amostra= 0,2189g

% Proteína = N% x 6,25

Resultado:

N% = (VGA – VGPB) x [ H2SO4] x fc H2SO4 x 0,014x100 Peso da amostra
N% = (21,1 – 0,1) x [ 0,05] x 1,0030 x 0,014x100 0,2189
N% = 6,73

% Proteína = N% x 6,25
% Proteína = 6,73 x 6,25
% Proteína = 42,06

Conclusão:

Prova-se a existência da molécula de Nitrogênio com o resultado. Quando usa-se mais H2SO4 para neutralizar é porque tem mais Nitrogênio, então a