Determinação de cloreto em soro fisiológico pelo método de volhard modificado

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
FACULDADE DE FARMÁCIA

Aula Prática n°7: Determinação de cloreto em soro fisiológico pelo método de Volhard modificado

Alunos:
Débora Mazetti Bittencourt

JUIZ DE FORA
07/02/2013
07/02/2013
Aula Prática n°7: Determinação de cloreto em soro fisiológico pelo método de Volhard modificado

Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+
2 Ag+ + Cl- ↔ AgCl(s)
Ag+ + FeSCN2+ ↔ AgSCN(s) + Fe3+

Dados para cálculos | C (mol/L) AgNO3 | 0,1000 | C(mol/L) SCN- | 0,0100 | V (L) SCN- | 0,2 x 10-3 | V (L) NaCl | 5,0 x 10-3 | MM (g/mol) NaCl | 58,5 |

Volumes gastos de Nitrato de Prata 0,1 mol/L aproximadamente | | Erlenmeyer 1 | Erlenmeyer 2 | Erlenmeyer 3 | Volume gasto de AgNO3 | 6,0 x 10-3 L | 6,4 x 10-3 L | 7,5 x 10-3 L |

No ponto de equivalência:
Quantidade de matéria de AgNO3 = Quantidade de matéria de NaCl + SCN-
Quantidade de matéria de NaCl = Quantidade de matéria de AgNO3 - SCN-
C (mol/L) NaCl x V(L) NaCl = C(mol/L) AgNO3 x V(L) AgNO3 – C(mol/L) SCN- x V(L) SCN-
C (mol/L) NaCl= C mollAgNO3 x VL AgNO3 - C mollSCN -x VL SCN - V LNaCl
C (mol/L) NaCl = xmolL NaCl x 58,5 g NaCl1 mol NaCl = y g/L NaCl

y (g) NaCl → 1000 mL z → 100mL
Z = w % m/v de NaCl

C 1 (mol/L) NaCl= 0,1000 x 6,0 x 10-3 - 0,01 x 0,2 x 10-3 5 10-3 = 0,1196 mol/L
C1 (mol/L) NaCl = 0,1196 molL NaCl x 58,5 g NaCl1 mol NaCl = 6,9966 g/L NaCl

6,9966 g NaCl→ 1000 mL z → 100mL
Z = 0,7 % m/v de NaCl

C 2 (mol/L) NaCl= 0,1000 x 6,4 x 10-3 - 0,01 x 0,2 x 10-3 5 10-3 = 0,1276 mol/L
C2 (mol/L) NaCl = 0,1276molL NaCl x 58,5 g NaCl1 mol NaCl = 7,4646g/L NaCl

7,4646 g NaCl→ 1000 mL z → 100mL
Z = 0,8 % m/v de NaCl
C 3 (mol/L) NaCl= 0,1000 x 7,5 x 10-3 - 0,01 x 0,2 x 10-3 5 10-3 = 0,1496 mol/L
C1 (mol/L) NaCl = 0,1496 molL NaCl x 58,5 g NaCl1 mol NaCl = 8,7516g/L NaCl

8,7516 g NaCl→ 1000 mL z → 100mL
Z = 0,9 % m/v de NaCl

A concentração média da solução de NaCl é:
Cm NaCl= 0,7+ 0,8 +0,93 = 0,8% m/v
O desvio padrão