Determinar formula impirica

Determinação de formula empírica?

O metanol é composto por carbono, hidrogénio e oxigénio. Quando 0,375g de metanol é queimado formam-se 0,516 g de dióxido de carbono e 0,421g de água.
Qual é a fórmula empírica do metanol? (através do cálculo)

1º Etapa: Fazer o esquema da reação química

Metanol + O2 → CO2 + H2O (toda reação de combustão tem obrigatóriamente que reagir com o oxigênio)

2º Etapa: Calcular o quanto de massa foi usado nos reagentes e produtos.
Produtos:
CO2: 0,516g
H2O: 0,421g
Total de produtos: 0,937g

Reagentes:
Metanol: 0,375g
O2: 0,562g (você sabe que segundo a Lei de Lavoisier a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos. Então é só fazer a diferença 0,937g-0,375 =0,562g)

3ºEtapa: Calcular quantos mols de substância foram gastos.
A formula da molaridade é: massa/ massa molecular. (a massa molecular é calculada pela tabéla periódica)

Molaridade dos produtos:
Metanol: Não sabemos
O2: 0,562/32≈0,0175625 mols
CO2: 0,516/44≈0,011727272 mols
H2O: 0,421/18≈0,023388888 mols

4ºLocalizamos o valor do menor número de mols dos valores acima. O menor valor é o do CO2. Então vamos calcular a razão entre os valores dividindo todos valores por 0,0117272

Metanol: Não sabemos (X mols)
O2: 0,0175625/0,0117272≈ 1,5
CO2: 0,0117272/0,0117272= 1
H2O: 0,023388888/0,0117272≈ 2

Como a fórmula empírica trabalha com números inteiros, mutiplicamos todos por 2, teremos:
Metanol: Não sabemos (2X mols)
O2: 1,5 x 2=3 mols
CO2: 1 x 2=2 mols
H2O: 2 x 2=4 mols

5º Etapa: Montamos a equação
2Xmols de metanol + 3 mols de O2 → 2 mols de CO2 + 4 mols de H2O

Sabemos pela Lei de Lavoisier que tudo todos elementos que tem no reagente devem estar no produtos então vamos analisar cada parte da equação.
Reagentes:
2Xmols de metanol + 6 oxigênios → 2 carbonos + 8 hidrogênios + 8 oxigênios passamos os oxigênios pro outro lado:

2Xmols de metanol →2 carbonos + 8 hidrogênios + 8 oxigênios - 6 oxigênios

2Xmols de metanol → C2H8O2