Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de titulação ácido-base

Páginas: 8 (1981 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia
Departamento de Química

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS PELO MÉTODO DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

Prof. Dr. Lee Mu Tao

São Carlos
2012

ÍNDICE

1. Objetivos 3
2. Materiais Utilizados 3
3. Resultados 3
4. Análise de Dados 10
5. Medidas de Segurança 11
6. ReferenciasBibliográficas 12

1. Objetivos

O objetivo do experimento em questão é determinar a concentração de soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido acético, hidróxido de sódio e hidróxido de amônio, utilizando para isto do método da padronização e da titulação.
2. Materiais Utilizados

Para a realização da prática foram utilizados e preparados os seguintes materiais:
1. 2 coposBecker de 100 mL;
2. 1 funil;
3. 1 frasco lavador;
4. 1 bastão de vidro;
5. 2 balões volumétricos de 100mL;
6. 1 pipeta graduada de 1mL;
7. 1 pipeta volumétrica de 20mL
8. 1 pipetador;
9. 4 frascos de Erlenmeyer;
10. 2 buretas;
11. 1 suporte universal;
12. 1 garra para bureta;
13. 1 balança analítica;

3. Resultados

No preparo de uma solução deNaOH 100mL e 0,1M, a partir de hidróxido de sódio sólido, foram pesados 0,4 g de NaOH.
Durante a padronização desta solução de NaOH com uma solução de ácido oxálico obtiveram-se os seguintes resultados (feitos em duplicata):

Tabela 1- padronização de NaOH com ácido oxálico
Padronização | Massa de ácido oxálico/ g | Volume gasto de NaOH /mL |
1 | 0,13 | 22,5 |
2 | 0,127 | 22,2 |Durante a padronização do NaOH com o ácido oxálico ocorre a seguinte reação:
H2C2O4(aq)+2NaOH(aq) Na2C2O4(aq)+2H2O(liq) (1)
Para a solução preparada, de NaOH, obtiveram-se os seguintes resultados:
#Número de mols de NaOH presente na solução:
-Para a padronização 1:
nNaOH=0,13g ácido oxálico.1mol de ácido oxálico126,07g ácido oxálico.2mol de NaOH1mol de ácido oxálico
nNaOH=2,06.10-3mols de NaOH-Para a padronização 2:
nNaOH=0,127g ácido oxálico.1mol de ácido oxálico126,07g ácido oxálico.2mol de NaOH1mol de ácido oxálico
nNaOH=2,01.10-3mols de NaOH
#Concentração da solução de NaOH:
C=nV (2)
-Para a padronização 1 obteve-se:
C=2,06.10-3mol de NaOH22,5.10-3L
C=9,16.10-2M
-Para a padronização 2 obteve-se:
C=2,01.10-3mol de NaOH22,2.10-3L
C=9,05.10-2M
Assim obteve-se aseguinte concentração (média) para a solução de NaOH preparada:
Tabela 2- Concentração média de NaOH
Experimento | Concentração /M |
1 | 9,16.10-2 |
2 | 9,05.10-2 |
Média | 9,11.10-2 |

A fim de se determinar a concentração de uma solução de ácido acético, efetuou-se a titulação deste ácido, obtendo-se os seguintes resultados:
Tabela 3-Titulação do ácido acético com o NaOH
Titulação |Volume de ácido acético/ mL | Volume de NaOH gasto /mL |
1 | 20,0 | 19,5 |
2 | 20,0 | 20,1 |

Usando a solução padronizada de NaOH, como padrão primário, foi possível obter a concentração de uma solução de ácido acético que estava com concentração entre 0,05M e 0,1M(esta soluça de ácido acético foi o padrão secundário). Assim obteve-se os seguintes dados experimentais:
#Número de mols deNaOH presente na solução:
Tendo em vista a seguinte reação de neutralização que ocorre ao reagir hidróxido de sódio(NaOH) com ácido acético(HCH3COO):
HCH3COO(aq)+NaOH(aq)NaCH3COO(aq)+H2O(liq) (3)
-Titulação 1:
nácido acético=19,5.10-3L NaOH.9,11.10-2mol NaOH1L.1mol de ácido acético1mol de NaOH
nácido acético=1,78.10-3mols de ácido acético
-Titulação 2:
nácido acético=20,1.10-3LNaOH.9,11.10-2mol NaOH1L.1mol de ácido acético1mol de NaOH
nácido acético=1,83.10-3mols de ácido acético

#Concentração da solução de ácido acético:

Utilizando a equação (2) obtém-se:
-Para a padronização 1:
C=1,78.10-3mol de NaOH20.10-3L
C=8,90.10-2M
-Para a padronização 2:
C=1,83.10-3mol de NaOH20.10-3L
C=9,15.10-2M
Assim obteve-se a seguinte concentração (média) para a solução de ácido...
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