Determinação da acidez total do vinagre

Universidade Federal de Pelotas
Disciplina de Química Analítica

Relatório da Aula Prática nº 6

Determinação da acidez total do vinagre
(Solução de CH3COOH)

Pelotas, 15 de Março de 2013.
Resumo

A prática a ser apresentada nesse relatório teve como objetivo a determinação da acidez total do vinagre, solução de ácido acético (CH3COOH) por titulação a partir de uma solução padronizada de Hidróxido de sódio (NaOH) com aproximadamente 0,1 mol/L.

Introdução
O vinagre, produto resultantes da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5% de ácido acético, recebendo então o nome “vinagre” (vinho azedo). O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 M ou de normalidade próxima a 0,1 M, conhecida em três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador. [1]

Materiais e Métodos:

Os materiais utilizados durante o experimento foram:

- Balão volumétrico de 100 ml; - Pipeta 10 ml; - Pera de borracha; - Béquer de 50 ml; - Funil; - Bureta 25ml; - Suporte universal; - Erlenmeyer - Pipeta de Pasteur

Reagentes:

Os reagentes utilizados durante o experimento foram:

- CH3COOH, acidez 4g% - NaOH ≈0,1mol/L - Água destilada - Fenolftaleína

Procedimento:

I - Preparação da solução deCH3COOH:

Primeiramente pipetou-se 10 ml de vinagre e transferiu-se este volume para um balão volumétrico de 100 ml. A seguiradicionando-se água destilada no balão volumétrico até o menisco e agitou-se a solução para homogeneizar.

II – Titulação da solução de ácido acético:

Após o preparo da solução, pipetou-se 10 ml desta solução colocando este volume em três erlenmeyers e adicionou-se duas