Determinação da acidez total do vinagre

Páginas: 4 (755 palavras) Publicado: 5 de julho de 2013





Universidade Federal de Pelotas
Disciplina de Química Analítica



Relatório da Aula Prática nº 6

Determinação da acidez total do vinagre
(Solução de CH3COOH)Pelotas, 15 de Março de 2013.
Resumo

A prática a ser apresentada nesse relatório teve como objetivo a determinação da acidez total do vinagre, solução de ácido acético (CH3COOH) por titulação apartir de uma solução padronizada de Hidróxido de sódio (NaOH) com aproximadamente 0,1 mol/L.

Introdução
O vinagre, produto resultantes da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmentedo vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5% de ácido acético,recebendo então o nome “vinagre” (vinho azedo). O teor de CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 M oude normalidade próxima a 0,1 M, conhecida em três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador. [1]


Materiais e Métodos:

Os materiais utilizados durante o experimentoforam:

- Balão volumétrico de 100 ml;
- Pipeta 10 ml;
- Pera de borracha;
- Béquer de 50 ml;
- Funil;
- Bureta 25ml;
- Suporte universal;
- Erlenmeyer
- Pipeta de PasteurReagentes:

Os reagentes utilizados durante o experimento foram:

- CH3COOH, acidez 4g%
- NaOH ≈0,1mol/L
- Água destilada
- Fenolftaleína


Procedimento:

I - Preparação da soluçãodeCH3COOH:

Primeiramente pipetou-se 10 ml de vinagre e transferiu-se este volume para um balão volumétrico de 100 ml. A seguiradicionando-se água destilada no balão volumétrico até o menisco e agitou-se asolução para homogeneizar.

II – Titulação da solução de ácido acético:

Após o preparo da solução, pipetou-se 10 ml desta solução colocando este volume em três erlenmeyers e adicionou-se duas...
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