Destilação, recristalização e sublimação

RESULTADOS E DISCUSSÃO

PARTE I: Fila de Reatividade
a)
Zn0 → Zn2+ + 2e-
Cu 2+ + 2e- →Cu0
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Cu 2+ + Zn0 →Cu0 + Zn2+

REAÇÃO LABORATORIAL Zn0 + CuSO4 → Cu0 + ZnSO4
Na aula prática foi observado que o zinco imerso na solução escureceu o que significa a deposição de cobre metálico sobre o zinco, pois o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Cu0 → Cu 2+ + 2e-
Ag+ + 2e- → Ag0
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Cu0 + Ag+ → Cu 2+ + Ag0

REAÇÃO LABORATORIAL Cu + 2AgNO3 → 2Ag0 + Cu(NO3)2
Neste procedimento ocorreu o depósito de um sólido branco sobre a parte do fio de cobre imerso na solução, o que evidencia a formação de prata metálica, pois o potencial de redução da prata é maior que o do cobre.
No procedimento em que se imergiu um fio de cobre em sulfato de cobre não houve reação, pois, o meio em que o cobre se encontra possui o mesmo potencial de redução.

b) ao ser colocado magnésio em uma solução de ácido clorídrico, ocorreu a reação imediatamente havendo liberação de gás (H2), formando o aparecimento da solução de cloreto de magnésio, pois o magnésio tem maior potencial de oxidação: Mg+2HClMgCl2+H2°.
Ao colocar o zinco em contato com a solução de ácido clorídrico, notou-se uma leve efervescência indicando a ocorrência de ração, pois o zinco tem maior potencial de oxidação:
2HCl + Zn→ZnCl2+H2°
Ao colocar um pedaço de chumbo em solução de ácido clorídrico ocorre reação entre eles pois o chumbo tem maior potencial de oxidação que o hidrogênio:
Pb +2HCl → PbCl2 + H2
Ao colocar cobre em solução de ácido clorídrico não ocorre reação, pois o cobre tem potencial de redução maior que o hidrogênio.
PARTE II a) Neste procedimento notou-se que a solução onde os eletrodos estavam imersos passou de uma coloração verde clara para azul escuro, isso ocorre devido ao ferricianeto de potássio que indica a presença de íons de ferro na solução. Os íons de ferro ficam em solução, pois o potencial de oxidação do ferro é