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Termodinâmica
Vaporização
Num líquido, as moléculas com maior energia cinética à superfície escapam-se da superfície do líquido formando a fase gasosa. Algumas moléculas mais lentas da fase gasosa e nas proximidades da fase líquida, têm um trajeto oposto, passam à fase líquida.
Num vaso fechado onde se tenha efetuado o vazio, a vaporização do líquido vai tendo lugar até que a certa altura, quando a pressão no interior do vaso atinge um valor máximo, as moléculas regressam à fase líquida de tal modo que a velocidade de retorno das moléculas ao líquido é igual à velocidade da sua vaporização. Quer dizer é estabelecido um equilíbrio dinâmico entre o líquido e o seu vapor em que a vaporização e a condensação ocorrem à mesma velocidade.
Esquematicamente podemos escrever: As moléculas que escaparam da fase líquida que formam a fase gasosa, como no caso de qualquer gás exercem uma pressão. A pressão estabelecida no vaso (fechado) designa-se por pressão de vapor e o seu valor é função da temperatura. Podemos assim definir uma relação entre as variáveis temperatura, T, e pressão, P, a que tem lugar o equilíbrio dinâmico, relação que será do tipo P=F(T). Essa relação pode ser representada graficamente segundo uma curva contínua no plano (T, P), designada por curva da pressão de vapor (ou de vaporização). Daqui para diante a pressão de vapor de uma substância pura será designada por (a letra grega σ designa condições de vaporização no equilíbrio dinâmico e o asterisco, *, designa substância pura). O conceito de vaporização e pressão de vaporização está ilustrado na Figura 1. Ebulição
Num vaso aberto para a atmosfera, fornecendo calor ao líquido aumentamos a sua temperatura e desta forma cada vez mais moléculas do líquido passam à fase gasosa por evaporação. A determinada altura observa-se a formação de bolhas no interior do líquido e esse processo torna-se cada vez