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DAD – QUÍMICA GERAL – DATA DE ENTREGA: 22/04

01. Defina:
a) Prótons

g) Ânions

m) Fase

b) Nêutrons

h) Isótonos

n) Elemento

c) Elétrons

i) Isótopos

o) Composto

d) Massa atômica

j) Energia de ionização

p) Solução

e) Número atômico

k) Homogêneo

q) Densidade

f) Cátions

l) Heterogêneo

r) Raio atômico

02. Por que a densidade dos gases é sempre menor que as dos líquidos?
03. Em nível atômico, quais os fatores que determinam a densidade de uma substância?
04. Faça uma comparação entre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
05. Dê o número de prótons e nêutrons dos seguintes elementos: 14N, 15N, 179Ta, 233U.
06. Dê o número total de elétrons presentes nas seguintes espécies:
a) N

d) O-2

g) Ba2+

b) O

e) K+

h) Al3+

c) U

f) P3-

i) Ti4+

07. No modelo de Bohr, por que os elétrons não se movem em direção ao núcleo?
08. O modelo de Böhr propunha um átomo com núcleo que concentrava a massa, elétrons girando em órbitas circulares em torno do núcleo e níveis energéticos permitidos aos elétrons, entre outras características. Quais das características citadas ainda hoje são aceitas?
09. Sabendo que o cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa atômica de
34,97 u) e 37Cl (massa atômica de 36,97 u). Se a abundância do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa atômica de Cl?
10. A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 51,84% de 107Ag e o resto
109

Ag. Se a massa isotópica da 107Ag é 106,91 u, qual é a massa da 109Ag?

11. Dalton, em sua Teoria Atômica, criou um modelo que serviu para explicar alguns fatos como a conservação da massa nas reações químicas (Lei de Lavoisier). Explique como isso foi possível.
12. No experimento de espalhamento das partículas a, o que mais impressionou Rutherford foi o fato de algumas dessas partículas não atravessarem a lâmina de ouro. Explique por que esse fato ocorreu e qual a razão do “espanto” de Rutherford.