Curso de quimica

Páginas: 3 (680 palavras) Publicado: 21 de março de 2012
Curso de Química
Química Inorgânica I – 2011-2
Estudo Sobre Interações Intermoleculares

Orientações: trabalho para ser realizado em duplas e entregue manuscrito até o dia 07/12/2011. Vale 2,0pontos.

1- Explique a origem e a forma do potencial das seguintes interações:

a) Envolvendo cargas elétricas:
i- Interação íon-íon;
Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atraçãoeletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion.Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm altaeletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações dehidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes. Os orbitais eletrônicos geralmente não se sobrepõem, devido ao fato de que cada íon chega ao estado energético mais baixo e a ligação é baseadasomente (teoricamente) em interações eletrostáticas entre os íons positivo e negativo.
ii- Interação íon-dipolo.
Interação tipo íon-dipolo: envolve a atração de natureza eletrostática entre os íonspositivos e parte negativa da molécula de solvente e entre os íons negativos e a parte positiva da molécula do solvente. É uma interação muito forte.

b) Van der Waals:
São interações entremoléculas (sem formação de orbitais moleculares) podendo ser mais forte ou mais fraca de acordo com átomos envolvidos. Estas podem assim serem divididas:

i- Interação dipolo-dipolo;

Dipolo-dipolo (dipolopermanente): ocorre entre moléculas polares, onde estas moléculas interagem entre si, como resultado da atração da extremidade positiva de uma molécula com a extremidade negativa de outra.

ii-...
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