Cromatografia

Engenharia Química
Redução e oxidação
Universidade Comunitária Da Região De Chapecó
Área De Ciências Exatas E Ambientais
Engenharia Química / Primeiro Período
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Professor: Luciano Luiz da Silva e Suellen Cadorin Fernandes

05. PRÉ-LABORATÓRIO:

1. 0,66 cm.
2. Substâncias polares reagem mais com solventes polares, assim se aumentar a polaridade do solvente, os compostos se moveriam com maior facilidade e aumentando o Rf.
3. Sim, pois deixando o papel de cromatografia por mais tempo em contato com o solvente ele irá arrastar mais ainda as substâncias, assim aumentando a distância percorrida pelo solvente, desta forma aumentando o Rf, ou seja, se aumenta a distância do solvente, aumenta o Rf e vice-versa.
4. Para melhor visualizar os resultados, quanto maior a mancha, maior será o “borrão” e a dificuldade de distinguir as cores. 06. QUESTIONÁRIO:

1. A) Laranja; amarelo; verde.
B) Vermelho; roxo; azul; laranja.
2. Laranja.
3. Fe+3, Cu +2, Co+2. 05. PRÉ-LABORATÓRIO: 1. O mais reativo é o ferro. Número de oxidação do ferro: +3+2. Número de oxidação do cobre: +20.
2. Agente oxidante: Mg. Agente redutor: HCl.
3. Cu+AgNiCuNi+Ag
4. CO-2 , C+6 O-2 , S+9 O 2 , Bi+3 Cl-1
Mn+7 O-2 , H2O-2 , KI+5 O
6. Fe+2 + Cl

06. QUESTIONÁRIO:

1.
1- Mg
2- Zn
3- Fe
4- H
5- Cu

2. a) CuSO4 + Zn0 → ZnSO4+2+ Cu
Semi-reação de oxidação: Zn0 → Zn+2 + 2-
Semi-reação de redução: Cu+2 + 2e- → Cu0
Reação iônica: CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0 b) H2SO4 ¬ + Mg → MgSO4 + H2
Semi-reação de oxidação: Mg0 → Mg+2 + 2-
Semi-reação de redução: 2H2+1 + 2e- → 2H20
Reação iônica: H2SO4+2 ¬ + Mg0 → MgSO4+2 + H20 3.
1- Fe+3
2- Cl²
3- Br²
4- I²

4. a) Fe+3 + I-1 → Fe+2 + I0
Semi-reação de oxidação: I-1 → I0 + e-
Semi-reação de redução: Fe+3 + e- → Fe+2