corrosão

FUNDAÇÃO TÉCNICO – EDUCACIONAL SOUZA MARQUES

COORDENAÇÃO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA

SOLVENTES POLARES E APOLARES - EXP. I-2

DISCIPLINA: EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA I

RIO DE JANEIRO 10/05/2014

LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA I

SOLVENTES POLARES E APOLARES - EXP. I-2

SUMÁRIO

1. Introdução 3
2. Ligações Químicas 4 2.1- Ligação iônica 4 2.2- Ligação covalente 4
3. Solventes 5
2.1 – Solvente polar 5 2.2 - Solvente apolar 5
4. Referências 6

ii
1. Introdução
Ao nosso redor vemos uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor, estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, capacidade de entrar em combustão, pontos de fusão e ebulição, densidade etc.
Isso se deve à capacidade que o átomo tem de combinar com outros átomos, seja de um mesmo elemento, seja de um elemento diferente, com a finalidade de realizar ligações químicas. As principais ligações químicas são três: iônica, covalente e metálica. As duas primeiras serão abordadas em nosso relatório.

2. Ligações químicas
2.1- Ligação iônica
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions), originados da transferência de elétrons entre os átomos ligantes. A ligação iônica se dá pela transferência de elétrons de átomos com baixa energia de ionização para átomos de alta afinidade eletrônica. Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.