Corrosão galvânica

ETEC Cônego José Bento | Corrosão Galvânica | PEC - Rademaks |

Luís Paulo Gonçalves n 16
Allan Carvalho Barbosa n°03John Richard A. Oliveira n°2709/05/2011 |

Conteúdo Corrosão Galvânica 3 1. Introdução 3 2. A Corrosão 3 3. Mecanismo da Corrosão 6 3.1 Exemplos de Corrosão nas Industrias 6 4. Pontos Críticos 7 5. Medidas de Proteção 8

Corrosão Galvânica
1. Introdução
O contato elétrico entre materiais diferentes, formando uma pilha passivo-ativa, na qual o material menos nobre (anodo) é corroído, isto resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão galvânica. A intensidade deste tipo de corrosão será proporcional à distância entre os valores dos materiais envolvidos na tabela de potenciais eletroquímicos, em outras palavras, na 'nobreza' dos materiais. A corrosão galvânica é provavelmente o tipo mais comum, porque a corrosão em função da água, e o sal é um acelerador do processo.
2. A Corrosão
Os metais de maneira geral, com exceção de alguns poucos considerados nobres, são encontrados na natureza em forma de óxidos, sulfetos, etc., que é a forma mais estável destes metais. Após ser transformado em aço ou alumínio, este metal estará em uma forma menos estável e terá a tendência a voltar a sua forma mais estável que é o óxido.
A união de metais diferentes, no caso específico do inox e alumínio, com a presença de água salgada (eletrólito) gera o que chamamos de corrosão galvânica, ou eletrólise, que é a composição das palavras eletro(eletricidade) + lisis (decomposição).
A tabela abaixo dá os valores práticos de potenciais de vários metais, em solos e água, medidos em relação a um eletrodo de referência, também em relação á série galvânica e grau de corrosão em contatos bimetálicos. Quanto mais negativo o potencial, mais anódico será a sua condição, ou seja, mais sujeito à corrosão.

Imagem 1 - Série de potenciais em relação a um eletrodo padrão.
Imagem 2 - Exemplo de corrosão em contato bimetálicos de Fe e