corrosão eletroquimica galvanica

Corrosão Eletroquímica Galvânica: Ocorre quando há diferença de potencial entre os metais, em meio eletrolítico com transferência de elétrons por este, em temperatura ambiente e é um processo espontâneo! Os eletrólitos menos reativos são mais nobres e tem menor tendência em oxidar
Corrosão Química: Ocorre na ausência de um meio aquoso, interação direta entre o metal e o meio corrosivo, não ocorre a transferência de elétrons de uma área para outra por meio de eletrolise.
Corrosão Eletrolítica: Ocorre quando a corrente de fuga desvia o seu percurso normal, e é conduzida através do solo ou um meio aquoso atingindo o metal que é forçado a atuar como anodo ativo provocando a corrosão na região atingida ( por pite ), não é uma corrosão continua! Entra anodo Sai catodo Proteção: consiste em eiminar por meio artificial as área anodicas do metal forçando estre a ter um caráter catódico, potencial do anodo tem que ser maior que o do catodo.
Proteção Catodica: Força o material a ser o catodo da pilha, acopla o metal a um de maior potencial de oxidação. Galvanização
Proteção Anódica: Forma de Inibir a oxidação,
Corrosão Seletiva : consiste em eliminar nas ligas metálicas o material que contem maior potencial de oxidação grafitização e zincagem material fica menos resistente.
Corrosão do alumínio: Forma uma camada fina e aderente que o protege contra a corrosão. Passivação área catódica
Aeração Diferencial : o metal é exposto a diferentes concentrações de ar ou imersas em eletrólitos diferentemente aerados. Provoca ddp entre as partes diferentementes aeradas. Alta concentração de oxigênio área catódica!
Pilha de Concentração: Mais diluída anodo!
Ligação Químicas:
Iônica: Ocorre entre um metal e um ametal 12 3
Covalente: Ocorre entre ametal e ametal 5 6 7
CARGA FORMAL: L + nl – v
Apolar : se anulam, Hidrocarboneto Dipolo induzido interação fraca baixo pf pe não existe atração eletrostática
Polar: vetor diferente 0. Dipolo dipolo e ligação de hidrogênio