Condutibilidade elétrica

I- Objetivos A prática realizada teve por objetivo verificar, experimentalmente, a condutividade elétrica de algumas substâncias, quando concentrada, em solução aquosa ou estado líquido (fundidas). Alem disso, comparar a condutividade dos diferentes eletrólitos (toda substâncias que conduz corrente elétrica).

II– Introdução Teórica Nos procedimentos eletroquímicos, ocorrem transferência de elétrons entre átomos, sendo classificados com reação de oxirredução. Oxidação ocorre, quando há a perda de elétrons sendo o elemento que sofreu oxidação chamado de agente redutor e, o pólo em que há oxidação é chamado de ânodo, pois atrai íons negativos(ânion). Redução ocorre, quando há ganho de elétrons, sendo o elemento que sofreu redução chamado de agente oxidante e o pólo em que há a redução é chamado de cátodo, pois atrai íons positivos (cátions). Os fenômenos de oxidação e redução ocorrem sempre simultaneamente. Moléculas são estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada pois em sua formação não há recebimento nem perda de elétrons. Sendo assim, substâncias moleculares não apresentam íons, capazes de gerar eletricidade. Porém, ao reagirem com solventes altamente polares, essas moléculas são capazes de se ionizarem, formando com produto, íons que possibilitam a condutividade elétrica. Esse solvente deve ser altamente polar, como a água, pois, ela tem grande poder de separação de íons, que é quando ocorrem os processos de dissociação e ionização. A ionização e a dissociação são processos reversíveis que geram equilíbrio iônico, ou seja, equilíbrio químico que envolve a participação de íons. A dissociação iônica é uma propriedade característica de substancia iônicas, pois essas substâncias ao interagirem com solvente altamente polar tem seus íons separados. Esses íons que agora estão livres podem movimentar-se e se orientar quando sujeitos a ação de um campo elétrico externo. Já a ionização é a formação de íons a partir de alguns compostos moleculares,