experiencia sobre condutibilidade eletrica

ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA EMILIA BOOS LAUS SCHMITD
EXPERIENCIA 1
Condutibilidade Elétrica
CARLA BOHRZ 2ª SÉRIE EM. Not.
TAYNARA DALAZEN MATHIAS 2ª SÉRIE EM. Not.
THALIA 2ª SÉRIE EM. Not.
1 – INTRODUÇÃO
O trabalho trata-se de uma experiência realizada sobre a condutibilidade elétrica dos compostos.
1.1 – CONCEITOS
Chamamos de eletrólise a decomposição de uma substância pela passagem de corrente elétrica (corrente contínua). Na eletrólise, as reações de transformação das espécies são reações de oxirredução.
Em geral, as eletrólises são realizadas em recipientes chamados “cubas” ou “células” eletrolíticas. Numa cuba eletrolítica existem dois eletrodos: um funciona como pólo negativo e chama-se catodo (porque atrai os cátions); o outro funciona como pólo positivo e chama-se anodo (porque atrai ânions).
Ligado aos eletrodos existe uma fonte de corrente contínua (um gerador, uma bateria, uma pilha). O circuito só se fecha se o meio que separa os eletrodos for constituído de íons móveis, o que pode ser concretizado de duas maneiras diferentes:
1. Por meio de eletrólise ígnea, utilizando uma substância iônica no estado fundido (no estado líquido, os íons se movimentam uns sobre os outros);
2. Por meio de eletrólise em solução, utilizando um eletrólito (substância que em meio aquoso libera íons por dissociação iônica ou por ionização).
Teste de condutividade de soluções
Para verificar a condutividade das soluções, Arrhenius elaborou um procedimento experimental que verificava a capacidade de soluções como água e NaCl, água e sacarose e outras de conduzirem energia elétrica. Abaixo temos um esquema que mostra um experimento semelhante ao realizado por Arrhenius:

(No caso de nossa experiência utilizamos no lugar da bateria pilhas, parar termos uma segurança maior).
Materiais

Solução de sal de cozinha (NaCl)

Solução de açúcar (sacarose)

Água destilada (pura)

Água potável (torneira)

1.2 – OBJETIVOS
1. Identificar os