Condutancia e Potenciometria

Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Construição do gráfico de condutância corrigida em função do volume de titulação, além da determinação do ponto final da titulação, da concentração de ácido acético presente e do Ka do ácido acético.
O grafico obtido da Condutância, com os dados coletados (tabela 2 – encontra-se nas paginas finais do relatório) em função do volume real de titulante utilizado, é mostrado a seguir:

Pode-se corrigir a condutância com seguinte equação:
𝑐𝑜𝑛𝑑. 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑔𝑖𝑑𝑎 = 𝑐𝑜𝑛𝑑. 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑑𝑎 𝑥

(𝑉 + 𝑣)
𝑉

Sendo 𝑉 o volume inicial da solução e 𝑣 o volume de titulante adicionado. Além disso para a obtenção do ponto final da titulação, construiu-se as linhas retas, as quais servem como orientação:

Condutância corrigida

Condutancia (µS/cm)

3000 y = 145,01x - 1269
R² = 0,9998

2500

2000
1500

y = 56,851x + 39,082
R² = 0,9996

1000
500
0
0

5

10

15

20

Vol adicionado (mL)

O ponto de cruzamento das duas linhas será o ponto de equivalência (P.E):
56,851x + 39,082 = 145,01x – 1269

->

x = 14,837 mL

25

30

Assim, P.E: 14,8 mL (arredondado)
No ponto de equivalência: nNaOH = nHac 

nHac = MNaOH * VolNaOH

Com MNaOH = 0,098 Mol/L, temos:

nHAc = MNaOH ∗ VolNaOH = (0,098

Mol
L

)∗

14,8 mL

𝑛 𝐻𝐴𝑐 = 0.00145 𝑚𝑜𝑙
Na solução titulada, haviam 1,964 mL de vinagre, logo a concentração de ácido acético no vinagre é de: [𝐻𝐴𝑐] 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 =

nHAc
𝑉𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜

[𝐻𝐴𝑐] 𝑛𝑜

𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒

=

=

0.00145 mol
1,964 mL

0.738 𝑚𝑜𝑙
𝐿 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑑𝑎𝑔𝑟𝑒

Determinação do Ka
O ka pode ser determinado pela seguinte fórmula:
𝐾𝑎 =

[𝐻𝐴𝑐] α2
(1 − 𝛼)

Onde α é a constante de dissociação de Arrehnius. Na condutimetria, ela pode ser obtida pela seguinte fórmula: 𝛼=

𝛬
𝛬0

Em nossa solução eletrolítica, Λ0 representa a condutância equivalente na diluição infinita. Por