Concentrações de Soluções

Concentração de Soluções

Objetivo

Determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico utilizando método volumétrico.

Material
• Bureta
• Tubo de Ensaio
• Bagueta
• Pipeta
• Pisseta
• Proveta
• Pêra
• Bastão de Plástico
• Garra
• Suporte Universal
• Erlenmeyer
• Fenolftaleína
• Solução de NaOH (0,100 N Solução padrão)
• Solução de HCl (Solução problema)

Procedimento Experimental

- Medir 10 ml de solução de HCl com pipeta em colocar em um erlenmeyer;
- Medir 50 mL de água destilada em uma proveta e adicionar ao erlenemyer;
- Colocar 3 gotas de indicador na solução;
- Encher a bureta com a solução de NaOH, zerando a bureta;
- Titular a solução de NaOH, até coloração levemente róseo (persistente por ~30 segundos);
- Ler o volume gasto de NaOH necessário para reagir totalmente com a solução de HCl:

V NaOH = V final - V inicial

Observações

Calcular a concentração da solução de HCl:
Utilizando a bureta, podemos medir a quantidade de NaOH (0,1 de concentração) que seria necessária para neutralizar uma solução de 10,0 ml de HCl. E com a ajuda do indicador de fenolftaleína, observamos que foram utilizados 10,9 ml de NaOH para que ocorresse a neutralização.
Calculo:

N HClV HCl = NNaOH VNaOH
X . 10,0 = 0,1 . 10,9
X = 1,09 ÷ 10,0
Concentração do HCl X = 0,109

Questões de verificação

1 – Escrever a reação entre o ácido e a base e classificar a reação.
R: HCl + NaOH NaCl + H2O = Reação de dupla troca ( neutralização)
2 – Indicar os recipientes volumétricos utilizados.
R: Foram utilizados Bureta, Pipeta, Erlenmeyer e Proveta.
3 – Explique a função da fenolftaleína no experimento.
R: Função é para indicar quando a solução ficou neutra/ básica.
4 – Por que é necessário zerar a bureta para fazer uma titulação?
R: A bureta é um equipamento de precisão, precisa ser zerada, pois precisamos saber a quantidade exata do liquido que utilizamos na titulação, para assim fazer