CONCENTRACAO MOLAR

Questão 1
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: MM(H2SO4)= 98 g/mol.
Resposta Questão 1
- Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM1= 98 g/mol
V (L) = 2 L
M = 3 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m1__ MM1 . V(L) m1 = M . MM1 . V(L) m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L m1 = 588 g

Questão 2
Uma solução de 36 g de glicerina (C3H8O3) em 160 g de água apresenta densidade de 104,4 g/L. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
Resposta Questão 2
A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:
M = __m1__ MM1 . V(L)
Onde,
m1 = massa do soluto (da glicerina);
MM1= massa molar do soluto;
V (L) = volume da solução em litros.
Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e MM1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:
MM1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água): m = 36 g + 160 g = 196 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:
V = 196 g / 104,4g/L = 1,877 L
V = 1,877 L
Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:
M = __m1__ MM1 . V(L)
M = ________36 g______ (92 g/mol) . (1,877 L)
M = 0,2 mol/L
Questão 3
(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.
Resposta Questão 3
Alternativa “c”
- Dados do exercício: m1 = ? (é o que se