Conceito de estequiometria.

Conceito
Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.
Regra geral:
1. Escrever a reação química;
2. Acertar os coeficientes;
3. Estabelecer uma regra de três.
Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.
Dados: Cu = 63,5 e O = 16
1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO
2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO
3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas. | Cu + | ½O2 | ⇒ CuO | Mol | 63,5 | | 79,5 | Massa | 2,54 | | X |
A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g

Exemplo 2: 15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?
Dados: H = 1 e Cl = 35,5
1º) Vamos escrever a reação química: H2 + Cl2 = HCl

2º) Agora falta balanceá-la. H2 + Cl2 = 2HCl

3º) Vamos aos cálculos? | H2 + | Cl2 ⇒ | 2HCL | Quant. mol | 1 mol | 1 mol | 2 mol | Mol | 2 | 71 | 73 | CNTP | 22,4 | 22,4 | 2 X 22,4 | Massa | 15 | | X |
O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros

Casos Particulares de Estequiometria
1. Quando aparecem reações consecutivas
Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?
Dados: S = 32 e H2SO4 = 98
1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 => SO2
SO2 + ½O2 => SO3
SO3 + H2O => H2SO4
Reação Global: S + 1½O2 + H2O => H2SO4
2º) Faça os cálculos a partir da reação global. | S+ | ½O2 + | H2O ⇒ | H2SO4 | Mol | 32 | | | 98 | Massa | 8 | | | x |
A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.

2. Quando são dados as massas dos reagentes
Exemplo: Foram misturados 147 g